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盐酸

时间:2015-12-18 08:05来源:未知 作者:admin 点击:

 盐酸是氢氯酸的俗称,是(HCl)气体的,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有后能在其上方看到白,实际为挥发后与空气中的结合产生的盐酸小液滴。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl,相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色或黄色,有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液,相对密度1.19,熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸,pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气,因为会形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到纯净的氯气[1]  。

毒理性质编辑

危险性
健康危害:接触其或烟雾,可引起:出现眼,鼻及口腔粘膜有烧灼感,、齿龈出血,气管炎等。误服可引起灼伤、形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响:长期接触,引起慢性鼻炎、、牙齿及皮肤损害。
环境危害:对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险:该品不燃。具强、强刺激性,可致人体灼伤。
!根据《》,本品受公安部门管制。
毒理学资料
:LD50900mg/kg(兔经口);LC503124ppm,1小时(吸入)
危险特性:能与一些活性发生反应,放出氢气。与碱发生中和反应,并放出大量的热。具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物:。

使用注意编辑

安全性

浓缩的盐酸会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果,并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂,例如(漂白剂,NaClO)或次氯酸钙(Ca(ClO)2)等发生氧化还原反应,产生有毒的氯气气体,少量吸入会导致不适。
使用盐酸时,应配合个人防护装备。如橡胶手套或手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等,以降低直接接触盐酸所带来的危险。
氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[5] 

操作事项

密闭操作,注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿耐酸碱服,戴橡胶。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、类、接触。搬运时要轻装轻卸,防止及容器损坏。配备设备。倒空的容器可能残留有害物。[7] 

酸雾处理

在盐酸使用过程中,有大量氯化氢气体产生,可将吸风装置安装在容器边,再配合风机、、风道等设备设施,将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾,以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[7] 

泄漏应急处理

应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至,并进行隔离,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏:用砂土、干燥或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗,清水稀释后放入系统。
大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。[7] 

消防措施

危险特性:能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生,并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有害:氯化氢。
灭火方法:用碱性物质如、碳酸钠、等中和。也可用大量水扑救。[7] 

急救措施

皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟,可涂抹物质(如碱水、肥皂水等),就医。
眼睛接触: 立即提起,用大量流动清水或彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持通畅。如,给输氧。如呼吸停止,立即进行。就医。
食入:用大量水漱口,吞服大量生鸡蛋清或牛奶(禁止服用小苏打等药品),就医
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